Visión general

Una calculadora de reactivo limitante y rendimiento conecta una ecuación química ajustada con cantidades reales de laboratorio. En una reacción con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero después de aplicar las proporciones estequiométricas. Ese reactivo controla la cantidad máxima de producto que puede formarse. El otro queda en exceso. Esta herramienta calcula reactivo limitante, masa teórica de producto, masa real esperada, reactivo sobrante y pérdida de rendimiento.

La calculadora es útil para enseñar estequiometría, planificar síntesis a pequeña escala, revisar compras de reactivos y preparar cuadernos de laboratorio. Acepta el reactivo A directamente en moles y el reactivo B como masa pesada con masa molar y corrección de pureza. Esto refleja una situación común: un reactivo puede estar preparado como disolución o cantidad conocida, mientras otro se pesa como sólido con un ensayo o pureza indicada.

Cómo usarla

Introduce los moles de reactivo A. Para el reactivo B, introduce gramos pesados, masa molar y porcentaje de pureza. Después añade los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada para A, B y el producto que quieres seguir. Por último, añade la masa molar del producto y el rendimiento porcentual esperado. Ese rendimiento debe representar trabajo de reacción, aislamiento y purificación, no el máximo estequiométrico teórico.

Fórmula y método

La calculadora convierte B a moles multiplicando la masa por la pureza y dividiendo por la masa molar. Divide la cantidad de cada reactivo por su coeficiente estequiométrico. El menor valor es el avance de reacción limitante. Los moles de producto son ese avance multiplicado por el coeficiente del producto. La masa teórica de producto es los moles de producto por la masa molar. La masa real esperada es la masa teórica multiplicada por el rendimiento porcentual.

Interpretación de resultados

El reactivo limitante indica qué entrada controla el tamaño del lote. El producto teórico es la mejor masa posible con conversión y recuperación perfectas. El producto real esperado suele ser el valor más útil para planificación. El exceso restante ayuda a ver si un reactivo se está desperdiciando o se usa deliberadamente en exceso para impulsar la conversión. La pérdida de rendimiento muestra la diferencia entre recuperación ideal y esperada.

Ejemplo práctico

Supón que una reacción usa 0,125 mol de A y 18 g de B con masa molar 58,44 g/mol al 98% de pureza. Si la ecuación ajustada consume 2 mol de A por cada 1 mol de B y produce 1 mol de producto, A puede ser limitante. Los moles de producto se basan en A dividido por 2. Con una masa molar de producto de 180,16 g/mol, el producto teórico es aproximadamente 11,26 g. Con 82% de rendimiento, la masa aislada esperada es unos 9,23 g.

Limitaciones

La calculadora asume que la ecuación está correctamente ajustada y que solo dos reactivos determinan el paso limitante. No modela equilibrio, reacciones secundarias, participación del disolvente, catalizadores, sensibilidad a humedad, evolución de gas, transferencia de calor ni incertidumbre analítica. Las correcciones de pureza dependen de la calidad del dato de ensayo. Usa el resultado para planificación y comprobación aritmética, y confirma el diseño con criterio químico y prácticas seguras de laboratorio.